【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.原子半徑Q>R>T

B.原子序數(shù)比R多1的元素只能形成一種氫化物

C.W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子，且可形成共價(jià)化合物QW2

D.與W同一主族的下一周期元素不可作為半導(dǎo)體材料

【答案】C

【解析】

由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素。

A.同一周期的元素從左向右原子半徑逐漸減小、同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑T>Q>R，A錯(cuò)誤；

B.原子序數(shù)比R多1的元素為氧，其氫化物有H2O、H2O2，B錯(cuò)誤；

C.碳酸屬于弱酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，說(shuō)明S元素得電子能力比C強(qiáng)，碳元素與硫元素可形成共價(jià)化合物CS2，C正確；

D.與W同一主族的下一周期元素為Se，位于金屬與非金屬的交界處，可作為半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

A. 中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

B.中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1

C.中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為5:3

D.中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α－鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. α－鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體

B. 1 mol α－鳶尾酮最多可與3molH2加成

C. α－鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. α－鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該廢水中一定含有的離子是_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是______________________。

(3)過(guò)濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al＋NO3-＋OH－→ AlO2-＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是_________，若除去0.2 mol NO3-，要消耗鋁________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼是新型無(wú)機(jī)材料中的明星元素。

(1)磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應(yīng)合成，其化學(xué)方程式為 ______，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元，磷化硼的晶體類型是 ______，一個(gè)晶胞中含 ______個(gè)P原子，每個(gè)B或P均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是 ______原子。

(2)氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，B和N相比，電負(fù)性較大的是 ______(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為 ______，氮化硼中B元素的化合價(jià)為 ______。

(3)環(huán)硼氮烷與苯是等電子體，其一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)、二氯代物有四種結(jié)構(gòu)，寫出環(huán)硼氮烷分子結(jié)構(gòu)式 ______。

(4)BF3用作有機(jī)合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料。在BF3分子中，F-B-F的鍵角是 ______ 度，B原子采用 ______ 雜化；BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）焰色反應(yīng)是___(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體是___(填化學(xué)式)。

（2）原溶液中一定存在的離子有___，一定不存在的離子有____。

（3）若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04mol，則c(Na＋)=___mol/L。

（4）將一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

①混合物中含Fe2O3的質(zhì)量為___g；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：_____KClO3＋________HCl(濃)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O

(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入橫線內(nèi))。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))。

①只有還原性�、谶�原性和酸性　③只有氧化性�、苎趸院退嵝�

(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，請(qǐng)寫出氯氣溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵合金投入300mL 溶液中，金屬恰好溶解，分別轉(zhuǎn)化成和;還原產(chǎn)物為NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L。在反應(yīng)后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2g。下列有關(guān)推斷正確的是( )

A.參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.9molB.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6

C.參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9gD.的物質(zhì)的量濃度為3

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