Question

【題目】在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

請回答下列問題：

（1）H3PO2中，P元素的化合價為___；該反應(yīng)中，H3PO2被___(填“氧化”或“還原”)。

（2）配平該離子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反應(yīng)中生成1.08gAg，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（4）H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

Answer 1

【答案】+1 氧化 4 1 2 4 1 4 0.01NA H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O

【解析】

（1）根據(jù)“升失氧，降得還”原理和化合價變化判斷物質(zhì)性質(zhì)；

（2）據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個數(shù)守恒配平反應(yīng)；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程及系數(shù)進行計算；

（4）酸堿中和生成鹽和水。

（1）據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0可知，H3PO2中P化合價為+1價，P元素的化合價由+1價升高到+5價，故H3PO2被氧化；

（2）P的化合價由+1價升至+5價，Ag的化合價由+1價姜維0價，據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個數(shù)守恒可知，配平的系數(shù)為4、1、2、4、1、4；

（3）銀離子生成銀，得到1個電子，1.08g Ag物質(zhì)的量為0.01mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1021或0.01NA；

（4）H3PO2是一元弱酸，寫離子方程式時必須寫化學式，H3PO2與足量NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。