Question

25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是(　　)

 

A.在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

 

Answer 1

A

【解析】在A點(diǎn)是20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)時(shí)溶液為中性,c(OH-)=c(H+),由電荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B項(xiàng)正確;在C點(diǎn),CH3COOH過量,以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)正確;在C點(diǎn)由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D項(xiàng)正確。