反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50 L密閉容器中進行，半分   鐘后，A減少了0.90 mol，則此反應(yīng)的平均速率可以表示為 （   ）
A. v(A)="3.6" mol·L－1·s－1                  B. v(B)="0.075" mol·L－1·s－1
C. v(C)="0.030" mol·L－1·s－1                D. v(D)="0.060" mol·L－1·s－1
B
半分鐘后，A減少了0.90 mol，A的濃度變化量為1.8mol/l；則；根據(jù)速率比=化學(xué)計量數(shù)比，可得V（B）=0.075mol/(l·s)；V（C）=0.06mol/(l·s)；V（D）=0.09mol/(l·s)；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是         (     )
A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1     D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是                     
A． V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B． V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C． NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．V(H2)=0.4mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           
（2）0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：              ，
（3）t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。
Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B．Mn2+物質(zhì)的量的增加 
C．SO42-物質(zhì)的量濃度                  D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
②該H2O2溶液的濃度為                    
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為       >     >     >     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) ：；經(jīng) 2 s后測得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物質(zhì) B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④ 2 s 時物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3mol·L-1
其中正確的是                                                     
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．某一反應(yīng)的活化分子百分數(shù)是個定值
B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

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