下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水
B．二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水
C．過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣
D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水不屬于離子反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水為離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣不屬于離子反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣為離子反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

氫化鈉是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+l價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中NaH作氧化劑
B．該反應(yīng)中水的H元素部分被氧化成氫氣
C．NaH溶于水后溶液顯堿性
D．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列反應(yīng)中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O═2H2↑+O2↑
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
水只作氧化劑的是______；水既作氧化劑又作還原劑的是______；
水只作還原劑的是______；水既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
（2）已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
NO
-3
+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
試分析：y=______；
當(dāng)生成0.5mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____個(gè)；
（3）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是______，一定沒(méi)有的離子是______，不能確定的離子______．將鈉投入該溶液中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①制漂白粉
②工業(yè)制硝酸
③海水提鎂
④過(guò)氧化鈉作供氧劑
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰?guī)r溶洞或石筍的形成．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
（1）反應(yīng)①中的還原劑是______；
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______；
a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I2＞NaHSO3 d．還原性：I-＞Mn2+
（3）反應(yīng)③：已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：③______．
（4）反應(yīng)①②③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同時(shí)生成的I2最多的是反應(yīng)______（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol
C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為         mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
則△H3 =               kJ·mol－1。
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復(fù)鹽）,然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為               。
（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

（4）工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：，它可發(fā)生如下反應(yīng)：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對(duì)分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               ； B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               。

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