【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子，且A和E可形成離子化合物；B是組成有機化合物的核心元素；C的單質是空氣中含量最多的氣體；D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F和D同主族。請回答：

（1）A、D、E組成的化合物的電子式為_____。

（2）B元素在周期表中的位置是__，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為___。

（3）C、D的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的物質的化學式為____。

（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為______。

【答案】 第二周期第IVA族 金剛石 H2O H+ + OH-= H2O

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子，且A和E可形成離子化合物，因此A是H，E是Na；B是組成有機化合物的核心元素，B是C；C的單質是空氣中含量最多的氣體，C的N；D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D是O；F和D同主族，F是S，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知短周期主族元素A、B、C、D、E、F分別是H、C、N、O、Na、S。則

（1）A、D、E組成的化合物是離子化合物氫氧化鈉，電子式為。

（2）B元素是C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為金剛石。

（3）氧元素非金屬性強于氮元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則C、D的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的物質是水，化學式為H2O。

（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和硫酸，二者反應的離子方程式為H++OH-＝H2O。

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【題目】為探究某有機化合物A的結構及性質，進行如下實驗：

I.確定分子式

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則A中各元素的原子個數(shù)比為______________。

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III.性質實驗

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