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1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b 的 關系是（   ）
A．a > bB．a = bC．a < bD．無法確定
A
考查反應熱的計算。1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，說明等質量白磷的能量高于等質量紅磷的能量。所以等質量的白磷燃燒放出的熱量要多于等質量紅磷燃燒所放出的能量，所以選項C是正確的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）＋O2（g）=CO（g）   H1=－110.5 kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱H3。
C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=             kJ／mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：則此反應為     （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（     ）
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（   ）
A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在400℃、101kPa時，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反應過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A．該反應是放熱反應
B．該反應的反應熱△H＝－234 kJ/mol
C．加入催化劑，使該反應的活化能降低，反應速率加快，同時使該反應的反應熱數(shù)值減小
D．由圖可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
小題1:硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
小題2:稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應___________________________
III：依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
小題3:如何知道滴定到達終點？                                             
小題4:下列操作會導致測定結果偏低的是        
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
小題5:下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            
A．托盤天平 B．量筒
C．堿式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
小題6:FeSO4的質量分數(shù)為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


中和熱的熱化學方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小關系為(      )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列說法錯誤的是
A．書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應環(huán)境的溫度和壓強
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol
C．同一化學反應化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
D．相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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