海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

海水 濾液  濾液 NaCl溶液NaCl

(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________________________。

(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________。

(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至____________________，其目的是________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為________，試根據(jù)圖示回答：

②  按順序?qū)懗鰣D中編號(hào)儀器的名稱：__________________________________；

②儀器a的作用是________，其目的是_____________________________________；

③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)____________時(shí)即可停止加熱。

(5)該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為________ g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________________________________________________________________。


解析　(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入鹽酸，除去CO和OH－。(4)該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)操作，a為玻璃棒，其作用為攪拌，防止因局部過熱而導(dǎo)致液滴或晶體飛濺，b為蒸發(fā)皿，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱。(5)配制NaCl溶液時(shí)，由于托盤天平精確到0.1 g，故稱取NaCl的質(zhì)量為5.8 g或5.9 g，定容選擇100 mL容量瓶。

答案　(1)Ba(OH)2　使Mg2＋和SO全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去　(2)Na2CO3　使Ba2＋全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去　(3)鹽酸　無氣體產(chǎn)生　除去過量的CO和OH－　(4)蒸發(fā)　①玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈�、跀嚢琛》乐挂蚓植窟^熱而導(dǎo)致液滴或晶體飛濺�、鄞罅抗腆w　(5)5.8(或5.9)　100 mL容量瓶


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有2mol·L－1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣的質(zhì)量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為

      A．2.8g                B．5.6g         C．8.4g              D．16.8g

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下列說法正確的是(　　)

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為

A．量筒　　　　　　　　                     B．容量瓶

C．滴定管                                   D．以上均不對(duì)

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下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是

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下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃

B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉

C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾

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某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級(jí)研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對(duì)“老謝瓊醋”進(jìn)行了定量分析，以測(cè)定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計(jì))的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得其質(zhì)量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時(shí)每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下，其中第3次滴定的讀數(shù)請(qǐng)從下圖中讀取。

滴定次數(shù)

用去NaOH溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

體積(mL)

1

3.20

22.48

2

1.23

20.55

3

—

—

(1)請(qǐng)把有關(guān)數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。

(2)瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤(rùn)洗的儀器是________。

A．酸式滴定管  B．燒杯

C．100 mL容量瓶  D．錐形瓶

(3)滴定時(shí)在錐形瓶底墊一張白紙的作用___________________________________________。

(4)滴定操作時(shí)，左手應(yīng)____________，觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意________________________________。

(5)選用的合適指示劑是________，變色情況是____________________________________。

(6)計(jì)算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度________________________________________________。

(7)計(jì)算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的 HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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