Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�

• A、含2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
• B、78 g Na₂O₂中所含陰離子的數(shù)目是2N_A
• C、2.3g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫下燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A
• D、22.4 L CO和N₂的混合氣體中含有N_A個氣體分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銅足量，最終濃硫酸會變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，則反應(yīng)生成的二氧化硫減少；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子；
C．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗2mol硫酸會生成1mol二氧化硫，由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，最終變成稀硫酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫小于1mol，產(chǎn)生的標(biāo)況下二氧化硫的體積小于22.4L，故A錯誤；
B.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子過氧根離子，所含陰離子的數(shù)目是1N_A，故B錯誤；
C.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．