【題目】(1)有下列化合物：甲 ： 乙： 丙：�。�

①請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________(用甲乙丙表示)

②寫出乙與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)由丙烯下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

②C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)力程式是：________。

③寫出丙烯→F的化學(xué)方程式________________。

【答案】乙＞甲＞丙 +CH3CH2OH +H2O CH3CH(OH)COOH + 2Cu(OH)2 +Cu2O+2H2O nCH2=CH-CH3

【解析】

(1)①有機官能團的酸性強弱為-COOH的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，據(jù)此排序；②乙與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；

(2)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F為，丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A水解生成B，B為CH3CH(OH)CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3COCHO，C進一步被氧化成D，D為CH3COCOOH，D與氫氣加成生成E，E為CH3CH(OH)COOH，E發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)生成G()，據(jù)此分析解答。

(1)①有機官能團的酸性強弱為-COOH的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以甲、乙、丙的酸性強弱順序為乙＞甲＞丙，反應(yīng)方程式為，故答案為：乙＞甲＞丙；

②乙與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH +H2O，故答案為：+CH3CH2OH +H2O；

(2)①根據(jù)上述分析，E的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH(OH)COOH，故答案為：CH3CH(OH)COOH；

②C為CH3COCHO，C與新制的Cu(OH)2共熱轉(zhuǎn)化為D(CH3COCOOH)的化學(xué)方程式為+ 2Cu(OH)2 +Cu2O+2H2O，故答案為：+ 2Cu(OH)2 +Cu2O+2H2O；

③丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F的化學(xué)方程式為nCH2=CH-CH3，故答案為：nCH2=CH-CH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質(zhì)。B為一種常見的五核有機物，D常溫下呈液態(tài)，C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

A.原子半徑的大小

B.元素Z的氫化物的熔沸點一定比Y的高

C.一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：

(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)。已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為________。

(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產(chǎn)物是_________(填離子符號)。

(4)操作a的名稱是____。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為____ (用含a，b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8∶7，則方式B為____ (用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為 Fe—S m—As—F—O 組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為____，其氫化物沸點比NH3的__________(填“高”或“低”)， 其判斷理由是________________ 。

(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為____________。

(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如圖2所示。圖中 F- 和 O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置， 若兩者的比例依次用x 和 1— x 代表，則該化合物的化學(xué)式表示為___________；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的 x 值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=_______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

S-S

S-Cl

Cl-Cl

鍵能/kJ/mol

a

b

c

下列說法錯誤的是

A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法中錯誤的是 (　　)。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2

B.工作時電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動

C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)：：2時，

B.當(dāng)向飽和溶液中通入過量時，

C.與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)：：2時，十

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)：：2時，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時，正極為，負(fù)極為Fe

B.電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極被氧化為

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