【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應,高溫時反應很慢,但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可氫氣反應生成烷,一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是
A. 乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應
B. 加入催化劑,可減小反應的熱效應
C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能改變化學平衡常數(shù)
D. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al+2OH﹣═Al +H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D.Fe(OH)3跟鹽酸反應:OH﹣+H+═H2O
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【題目】鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能,是一種不溶于水的新型無機阻燃劑.
(1)將[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]表示成氧化物形式.
(2)為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成,進行如下實驗:
準確稱取15.050g樣品進行灼燒至恒重,生成CO20.560L(已換算成標準狀況下).分析測得殘留物中MgO為6.000g,Al2O3為2.550g,通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式 . (寫出計算過程)
(3)該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備,制備的化學方程式為 .
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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設計了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨.
請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 .
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱是:甲 .
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量(填試劑的化學式)檢驗Fe2+是否已全部被氧化;
(5)稱取14.00g所得樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入0.05mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應.則該硫酸鐵銨的化學式為 .
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【題目】已知:A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平.E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.
(1)A的結(jié)構(gòu)式為 , C的名稱為 .
(2)B分子中的官能團名稱是 , 請設計一種驗證B物質(zhì)存在該官能團的方法 .
(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:①;反應類型是;
②;反應類型是 .
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)=0.4 mol。則反應進行到2 min時,容器中SO2的物質(zhì)的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH﹣)>c(SO42﹣)>c(H+)
C.1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol
D.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
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【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.SiO2 SiCl4
Si
B.FeS2 SO2
H2SO4
C.N2 NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq)
Mg
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【題目】在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應,但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應. 應用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”.請回答該實驗中的問題.
寫出該反應的反應方程式;并指明該氧化還原反應的還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物是 .
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