在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0．4 mol D，并測得C的平衡濃度為0．4 mol/L，下列敘述中不正確的是（　　）。
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0．8 mol/LD．D的體積分數(shù)為20%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應速率為                  。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應的正反應為              反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K（要求有計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進行下列兩種操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達平衡后B的體積分數(shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關的說法正確的是（  ）
A．兩種操作均到達平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時刻達到平衡，增大壓強，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    （用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變      d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a.c（H2）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在一個固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
達到平衡時，C的濃度為w mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始物質(zhì)時，經(jīng)反應達平衡后C的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_____________________w mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
請完成下列問題；
（1）試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為       。
當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應的
υ(N2)正       υ(N2)逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應平衡時，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反應，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結論不正確的是
A.x="2                                        "
B.平衡時，c(A)=0.6mol/L
C.平衡時，C的體積分數(shù)為37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件(t、p)的變化對下列可逆反應的影響：
L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 軸表示的是     (  )
A．平衡時，混合氣中G的百分含量B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡時，混合氣中R的百分含量D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充人4 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
則下列說法正確的是                                                  （   ）
A．為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑
B．增大壓強有利于SO2轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)也會增大
C．當放出353.6 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率接近90％
D．右圖中縱坐標y為SO3的含量

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