Question

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則_____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則____曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為____。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是_____ (填序號)。

①w(C) ②A的轉化率 ③壓強 ④c(B)

Answer 1

【答案】b a 不變 吸熱 1 ①②

【解析】

(1)使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，

故答案為：b；

(2)恒溫恒容下，充入不反應的氣體，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應混合物各組分的含量不變。由圖可知，a曲線C的含量不變，b曲線到達新平衡后C的含量降低，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，

故答案為：a；不變；

(3)由圖可知，壓強相同時，溫度越高，C的含量越高，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應；

溫度相同，壓強越大，平衡時C的含量越高，即增大壓強，平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即x<2(x為整數(shù))，則x=1

故答案為：吸熱；1；

(4)該反應正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積減小，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的含量增大，A、B的轉化率增大，平衡時A、B濃度降低，氣體的體積減小，體系壓強減小。

故答案為：①②；