Question

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO₃+H₂

儲氫

釋氫

HCOONa+H₂O下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、儲氫、釋氫過程均有能量變化
• B、NaHCO₃、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
• C、儲氫過程中，NaHCO₃被還原
• D、釋氫過程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．儲氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；
B．NaHCO₃晶體中HCO₃^-中含有共價鍵，HCOONa晶體中HCOO^-中含有共價鍵；
C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2；
D．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；

解答： 解：A．儲氫釋氫NaHCO₃+H₂

儲氫

釋氫

HCOONa+H₂O，儲氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A正確；
B．NaHCO₃晶體是離子晶體，由Na⁺與HCO₃^-構(gòu)成，HCO₃^-中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na⁺與HCOO^-構(gòu)成，HCOO^-中含有共價鍵，故B正確；
C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO₃被還原，故C正確；
D．儲氫釋氫NaHCO₃+H₂

儲氫

釋氫

HCOONa+H₂O，釋氫過程中，每消耗0.1molH₂O放出0.1mol的H₂，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H₂為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H₂不一定為2.24L，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題以儲氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強(qiáng)，平時注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，題目難度不大．