Question

13．下列排列順序正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：O＞N＞C
• B． 熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
• C． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

Answer 1

分析 A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑C＞N＞O，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞S，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．