某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在
A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋
B
Fe3＋＋3SCN―="Fe" (SCN)3 ,血紅色，選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知甲、乙是兩種常見金屬，甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙與H2O需要在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則下列說法正確的是
A．工業(yè)上生產(chǎn)甲可以用熱還原法
B．反應(yīng)Ⅱ的另外一種產(chǎn)物具有磁性
C．向乙與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
D．當(dāng)有1mol乙參加反應(yīng)Ⅱ時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C．無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量
D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為此種方法會(huì)生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請(qǐng)選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)（若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：CuSO4：160       H2O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                              。
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是        ；
（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲  。
⑵為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為  ▲  。
⑶硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是
A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)�。課外研究性小組測(cè)定某片狀補(bǔ)血藥品中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補(bǔ)血?jiǎng)╅L(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因                                                           。
②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2、②Cl-
乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是（填序號(hào)）   ；用離子方程式說明理由                     。
③若該實(shí)驗(yàn)溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學(xué)認(rèn)為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式加以說明
                                       。

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