Question

19．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
②C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
③C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
④C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 （　　）

• A． △H=-2 878 kJ•mol^-1
• B． △H=-2 658 kJ•mol^-1
• C． △H=-1 746 kJ•mol^-1
• D． △H=-1 526 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應物中C→CO₂（氣），H→H₂O（液），S→SO₂（氣）等，據此分析．

解答 解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO₂（氣），H₂O（液）放出的熱量，故熱化學方程式（1）C₄H₁₀ （g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為△H=-2878 kJ/mol．
故選A．

點評 考查學生對燃燒熱理解、對熱化學方程式的理解，難度不大，注意熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示個數．