10．不能使KI淀粉溶液顯藍色的物質(zhì)是（　　）
A．I2B．KIC．NO2D．Cl2

分析 碘化鉀具有強的還原性，遇到強的氧化劑能夠氧化生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍，據(jù)此解答．

解答 解：NO2、Cl2具有強的氧化性能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍，能夠使淀粉變藍，
故選B．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉碘離子的還原性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)．
（1）①檢驗A中是否含有Fe2+可選用的試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液       b．KMnO4溶液      c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）通過計算確定化合物A的化學式（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有pH相等且體積相等的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液．請問；
（1）將它們分別與等濃度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液體積分別為V1、V2、V3，問V1、V2、V3大小順序為：V3＞V2=V1
（2）將它們同等倍數(shù)稀釋后，則CH3COOH溶液pH最�。�
（3）三種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序為c（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4）（用c（分子式）表示濃度 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，合理的是（　�。�
A．實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．實驗室制取肥皂時，待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反應(yīng)后，冷卻，用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)
C．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
D．驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或處理方法不正確的是（　　）
A．焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行的相關(guān)因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行
B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入一定量的食品添加劑
C．PM2.5與肺癌等疾病的發(fā)生有一定的關(guān)聯(lián)
D．天津塘沽儲存危險品倉庫著火，消防員立即用大量水和泡沫滅火器進行滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，要用到下列儀器中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)實驗室測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白．
（1）實驗除了需要電子天平、研缽、藥匙、酒精燈、干燥器、玻璃棒、坩堝、三腳架外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗
（2）某學生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.002g
請寫出結(jié)晶水x=4.97．（保留2位小數(shù)）
實驗誤差=-0.6%．（保留2位小數(shù)）
提示：實驗誤差=（實驗值-理論值）/理論值）×100%
從下列選項中選出該學生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥
B．晶體表面已經(jīng)少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過程中晶體有少量濺失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定條件下，反應(yīng)2A+B?C達到平衡．
（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是固或液態(tài)；
（3）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應(yīng)．經(jīng)6s后，此容器內(nèi)壓強為起始的0.6倍，則用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol•L-1•s-1，B的轉(zhuǎn)化率為60%，6s末時C的物質(zhì)的量濃度為3.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正確的方法是（　�。�
A．將16.0g CuSO4溶于100mL水中
B．將25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
C．將20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀釋至100mL
D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

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