pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
 
（判斷對錯）
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=-lgc（H+），pH=2的硝酸溶液，c（H+）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中的溶液，c（H+）=0.1mol/L，據(jù)此分析進行解答．
解答： 解：pH=-lgc（H+），pH=2的硝酸溶液，c（H+）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中的溶液，c（H+）=0.1mol/L，兩者c（H+）之比為0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，
故答案為：對．
點評：本題考查了pH的簡單計算，掌握溶液的氫離子濃度和溶液pH大小之間的關系是解本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關藥品的保存和使用正確的是（　　）
A、溴水存放在橡膠塞的細口試劑瓶中
B、新制的氯水存放在棕色瓶中
C、盛放燒堿的試劑瓶應用磨口玻璃塞
D、金屬鈉保存在乙醇中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①將CO2通入BaCl2溶液中，始終無白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-
④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質量相等
⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因為SiO2能和CaCO3反應生成CO2，所以H2SiO3酸性強于H2CO3．
A、②④⑥⑦B、①③④⑤
C、③④⑤⑦D、②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反應
B、點燃H2和O2的混合氣體
C、NaOH溶液和CuSO4溶液反應
D、Zn放入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
①K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
②Na2SO4
 
，溶液呈
 
性；
③CuCl2
 
，溶液呈
 
性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（3）圖1所示裝置，U形管中裝滿著稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
①接通K1、斷開K2時，b為
 
極，其電極反應式為
 
．
②接通K2、斷開K1時，a為
 
極；其電極反應式是
 
．一段時間后，溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答：
若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是
 
（填電極名稱），電極反應式：
 
，B是
 
（填電極材料）應選用溶液是
 
；在乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈
 
色；若甲池陰極增重4.32g，則乙池中陽極放出氣體在標況下體積為
 
ml；若乙池中剩余溶液仍為400ml，則電解所得溶液物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）H+的濃度：H2A
 
H2B；
（2）酸根離子的濃度：c（A2-）
 
c（B2-）；
（3）酸分子的濃度：c（H2A）
 
c（H2B）；
（4）溶液的導電能力：H2A
 
H2B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一種固體化合物，本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離．下列說法中正確的是（　�。�
A、該物質一定為電解質
B、該物質可能為非電解質
C、該物質一定是氯化鈉
D、該物質一定是氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、反應過程中，氣體的密度始終不變
B、當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C、升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向正反應方向移動
D、當2v正（X）=v逆（Z）時，反應達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
C、放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應熱可用量熱計測量

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