【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據(jù)Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

【答案】A

【解析】A、當(dāng)Qc= c(Zn2＋)·c(S2－)>Ksp(ZnS)時，有沉淀生成，當(dāng)Qc= c(Zn2＋)·c(S2－)<Ksp(ZnS)時沒有沉淀產(chǎn)生，選項A正確； B、因為硫酸銀與氯化銀的化學(xué)式中陰陽離子個數(shù)比不同，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，選項B錯誤；C、不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），則生成Ag2S，可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積，選項C錯誤；D、碳酸鋇沉淀溶解平衡為：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，加入硫酸，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳氣體，使沉淀溶解平衡正向移動，因此不能說明硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量

B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的質(zhì)量數(shù)

C. 元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族

D. 在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族的10個縱列中，所有的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol

由此可知反應(yīng)Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值為 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

A. 用NaHCO3粉末作滅火劑

B. 實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

C. 實驗室配制FeCl3溶液時，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它過程）。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示：溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求達到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SCN-)＝____________，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（2）羰基法提純鎳涉及的一個反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①當(dāng)溫度升高時，減小，則該反應(yīng)的⊿H_____0（填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

（3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。

由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 合金的熔點一般比各成分金屬的熔點高

B. 生鐵的硬度比純鐵的硬度大

C. 膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D. 因為氯氣溶于水可以導(dǎo)電，所以氯水是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：ACD_E ．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程： ．
（3）D在周期表中的位置 ， E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 ， 比較D與E氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式填空）；
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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