18．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．左側(cè)裝置中的鐵電極可換成石墨電極
B．通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
C．通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．若左側(cè)裝置中石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L氣體，則消耗2mol甲烷

分析 甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽(yáng)極，被氧化，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極生成2H++2e-=H2↑，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，又被氧化為氫氧化鐵能凈水，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移和電極方程式解答該題．

解答 解：A．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽(yáng)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，又被氧化為氫氧化鐵能凈水，所以不能換成石墨電極，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B正確；
C．通入氧氣的一極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．左側(cè)裝置中石墨電極中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L氣體，即2mol氫氣，則轉(zhuǎn)移電子為4mol，所以消耗的甲烷為0.5mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）t1、t2、t3時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件，t1時(shí)刻升高溫度t3時(shí)刻加入催化劑t4時(shí)刻減小壓強(qiáng)（或增大容器體積）．
（2）氨的百分含量最高的時(shí)間段是t0～t1．
（3）如果在t6對(duì)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)速率的變化情況；
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖2．在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑤氣體的總物質(zhì)的量．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備并收集Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4種推斷正確的是（　　）
①若甲為氨氣，則丁可能是O2
②若丁是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體
③若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應(yīng)
④若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀．
A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶解過(guò)程中加入少量濃鹽酸的目的是抑制亞鐵離子和鐵離子的水解．
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有膠頭滴管和250mL容量瓶；（填儀器名稱）
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是酸式滴定管或移液管．（填儀器名稱）
（2）請(qǐng)寫出加入氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）沉淀洗滌的方法是向過(guò)濾器中加蒸餾水至沉淀表面浸沒(méi)，自然濾出，重復(fù)此操作2-3次．
（4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7（W{\;}_{2}-{W}_{1}）}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，則（　�。�
A．曲線由0→a段發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱
C．c點(diǎn)達(dá)到了平衡
D．c點(diǎn)以后，反應(yīng)逐漸消耗了產(chǎn)生的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　�。�
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物甲在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則甲（　�。�
A．分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比一定為1：4：4
B．一定為烴類
C．分子中一定含有氧原子
D．分子式為CH4Ox（x=0、1）

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