Question

（2012?梧州模擬）按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�

A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K₁＞只閉合K₃＞都斷開＞只閉合K₂

B．只接通K₁，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C．只接通K₂，U形管左、右兩端液面均下降

D．先只接通K₁，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K₂，漏斗液面下降

Answer 1

分析：A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：作電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞不形成電池＞電解池陰極；
B．只接通K₁，該裝置是電解池，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)生成的離子之間是否反應(yīng)判斷現(xiàn)象；
C．只接通K₂，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，都生成氣體，根據(jù)氣體壓強(qiáng)的變化判斷液面變化；
D．先只接通K₁，陽(yáng)極上鐵放電，陰極上氫離子放電，只接通K₂，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，根據(jù)氣體壓強(qiáng)的變化判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答：解：A．只接通K₁時(shí)，該裝置是電解池，鐵作陽(yáng)極，腐蝕最快，只閉合K₃時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕較快，只閉合K₂時(shí)，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護(hù)，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K₁＞只閉合K₃＞都斷開＞只閉合K₂，故A正確；
B．只接通K₁，該裝置是電解池，陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成灰白色氫氧化亞鐵沉淀，所以一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀，故B正確；
C．只接通K₂，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強(qiáng)增大導(dǎo)致U型管液面均下降，故C正確；
D．只接通K₁，陰極上氫離子放電生成氫氣導(dǎo)致U型管右端液面下降，則漏斗內(nèi)液面上升，只接通K₂，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強(qiáng)增大導(dǎo)致U型管液面均下降，漏斗內(nèi)液面上升，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，注意：如果電解池的陽(yáng)極材料是活潑電極，則電解池工作時(shí)，陽(yáng)極材料放電而不是電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．