5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是( 。
A.0.1mol銅粉在0.05mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下,22.4L氙氣中含有NA個氙分子
C.一定量的濃H2SO4與0.1molMg恰好完全反應(yīng),生成SO2為0.1NA
D.標準狀況下,22.4L由SO2和O3組成的混合氣體中含有3NA個原子

分析 A、0.1mol銅粉和0.05mol氯氣反應(yīng)時,銅過量,根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、鎂和濃硫酸反應(yīng),開始生成二氧化硫氣體,后隨著濃硫酸變稀,反應(yīng)生成氫氣;
D、求出混合物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)二氧化硫和臭氧均是三原子分子來分析.

解答 解:A、0.1mol銅粉和0.05mol氯氣反應(yīng)時,銅過量,由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價,故0.05mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個,故A錯誤;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L疝氣的物質(zhì)的量小于1mol,則含有的分子個數(shù)小于NA個,故B錯誤;
C、鎂和濃硫酸反應(yīng),開始生成二氧化硫氣體,后隨著濃硫酸變稀,反應(yīng)生成氫氣,故反應(yīng)生成的二氧化硫的分子個數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;
D、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,而二氧化硫和臭氧均是三原子分子,故含3NA個原子,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.已知溶液中:氧化性IO3->I2>SO32-.向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.a點反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b點反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
C.c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式是:5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下.
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)?否.
(2)對實驗3完成下列填空:
①鋁為負極,電極反應(yīng)式:2Al-6e-═2Al3+
②石墨為正極,電極反應(yīng)式:6H++6e-═3H2↑.
③電池總反應(yīng)式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(3)實驗4中鋁作負極還是正極負極,理由是在NaOH溶液中,活動性Al>Mg.寫出鋁電極的電極反應(yīng)式:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)解釋實驗5中鋁作正極的原因:Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng),被氧化,即在濃硝酸中活動性Zn>Al,Al是原電池的正極.
(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素:另一個電極材料的活動性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol/L的硫酸溶液中,乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中,實驗裝置如圖所示:
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑.
(2)寫出乙中負極的電極反應(yīng)式:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,總反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)若乙裝置設(shè)計為氫氣燃料電池,兩極改為惰性電極,則負極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O.
若乙裝置設(shè)計為甲烷燃料電池,兩極改為惰性電極,則負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大,X 單質(zhì)在暗處與H 2劇烈化合并發(fā)生爆炸,Y 原子的最外層只有1個電子,Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,W 元素最高正價與最低負價絕對值相等,R 與 X同族,則( 。
A.原子半徑:Y>Z>X
B.X與R的核電荷數(shù)相差18
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>R
D.Y與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B.標準狀況下,22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C.80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D.精煉銅過程中,陽極質(zhì)量減少6.4g時,電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子在溶液中能大量共存是(  )
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、HCO3-、AlO2-、Na+
C.NH4+、SO42-、S2-、Fe2+D.Fe3+、SCN-、CO32-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是( 。
A.2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2
B.2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2
C.2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2
D.4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2

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