Question

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×10﹣9 ． 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣；D；C；CD；2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO
（2）5.6×10﹣5
【解析】解：（1）弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO32﹣的水解程度最大，則CO32﹣結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)，所以答案是：CO32﹣；
①弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO32﹣的水解程度最大，則CO32﹣結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)，所以答案是：CO32﹣；②酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是C6H5OH；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越小，酸性最弱的酸是C6H5OH，則pH變化最小的是C6H5OH，
所以答案是：D；C；③據(jù)各種酸對應(yīng)鈉鹽的pH可知，其酸性醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，碳酸的酸性比HClO強(qiáng)，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，苯酚的酸性比HCO3﹣強(qiáng)，所以CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO和CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OH，所以CD錯(cuò)誤，所以答案是：CD；④HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO，
所以答案是：2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO；（2）等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為2×l0﹣4mol/L÷2=1×l0﹣4mol/L，要生成CaCO3沉淀需要鈣離子濃度為 mol/L=2.8×l0﹣5mol/L，故需要CaCl2溶液的最小濃度為2.8×l0﹣5mol/L×2=5.6×l0﹣5mol/L，
所以答案是：5.6×10﹣5 ．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．