【題目】長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，通過(guò)以下方法可合成。

已知：試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問(wèn)題

(1)長(zhǎng)托寧的分子式為：_________________，其中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為__________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________________。

(3)一定條件下可以聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式________________。

(4)下列有關(guān)圖中物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的有_______(選填字母)。

a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和 b. 分子中所有原子可能處于同一平面

c. 與氯氣進(jìn)行1:1的加成反應(yīng)，可以得到兩種產(chǎn)物

d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(5)通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別和的試劑是_____________和____________。

(6)的某此芳香類同分異構(gòu)體可以水解，且該物質(zhì)水解最多消耗，這樣的同分異構(gòu)體共有_______種。

(7)根據(jù)已有的知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和為原料制備的合成流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_________________。

【答案】 羥基 醚鍵 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) ac 鈉、碳酸氫鈉溶液 4

【解析】

（1）根據(jù)長(zhǎng)托寧的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)分子式；結(jié)合官能團(tuán)結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)名稱；

（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)作答；

（3）羧基與羥基在一定條件下會(huì)發(fā)生縮聚反應(yīng)；

（4）a.核磁共振氫譜可區(qū)分含有不同的氫原子環(huán)境或數(shù)目的分子，a項(xiàng)正確；

b.亞甲基的所有原子不可能共平面；

c. 具有與1，3-丁二烯相似的結(jié)構(gòu)；

d.羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（5）結(jié)合官能團(tuán)性質(zhì)的不同作答；

（6）的分子式為C8H6O3，先計(jì)算不飽和度，再根據(jù)要求找出其同分異構(gòu)體的數(shù)目；

（7）結(jié)合題中流程中的步驟①②的反應(yīng)思路根據(jù)給定條件作答。

（1）根據(jù)長(zhǎng)托寧的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為：，在該物質(zhì)的分子中的含氧官能團(tuán)為羥基，醚鍵。

（2）根據(jù)D轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中，羧基變?yōu)榱u基，則反應(yīng)④的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤E中兩個(gè)羥基發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成F，則反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。

（3）D中有羧基與羥基，可在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：。

（4）a. C轉(zhuǎn)化為D為加成反應(yīng)，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，其不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)不同，則可利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和，a項(xiàng)正確；

b.從結(jié)構(gòu)中可以看出，A分子中有亞甲基，所有原子不可能共平面；

c. 具有與1，3-丁二烯相似的結(jié)構(gòu)，可與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)或1,2-加成反應(yīng)。因此， A與氯氣進(jìn)行1：1加成反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種產(chǎn)物，c項(xiàng)正確；

d.的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選ac；

（5）D分子內(nèi)含羧基、羥基；E分子內(nèi)含羥基，F分子內(nèi)含環(huán)氧官能團(tuán)，則根據(jù)羥基與羧基官能團(tuán)性質(zhì)的不同，可選用碳酸氫鈉溶液鑒別羧基、鈉鑒別羥基，從而區(qū)分D、E、F分子，故答案為：鈉；碳酸氫鈉溶液；

（6）的分子式為C8H6O3，其不飽和度為，某此芳香類同分異構(gòu)體可以水解，則含酯類和羰基或醛基，且該物質(zhì)水解最多消耗，則滿足條件的同分異構(gòu)體苯環(huán)上的取代基可以是-OCOCO有1種，可以是-OOCH與-CHO，分別位于苯環(huán)的鄰間對(duì)位共3種同分異構(gòu)體，所以滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為4種，故答案為：4；

（7）以和為原料制備，可以按題中流程中的步驟①②的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，具體合成路線為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子數(shù)為NA

D. 若lmol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物能影響植物的生長(zhǎng)，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。

(1)固氮直接影響作物生長(zhǎng)。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=－114.1kJ·mo1－l

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol－l。

(2)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：

①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))；

A.容器中的壓強(qiáng)不變

B.2v正(CO)=v逆(N2)

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.NO和CO的體積比保持不變

②0～20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_______mol/(L·min)；

③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時(shí)平衡______(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；

④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D乙中，補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。_____________；

(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；

(4)常溫下，在x mol·L－1氨水中加入等體積的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1） ΔH =－632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 每有10mol氧氣參加反應(yīng)，電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 每34gH2S參與反應(yīng)，電路中有2mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):

B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):

C.銅片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫(xiě)離子符號(hào))；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號(hào))。

A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H/kJ·mol-1

75

172

活化能/kJ·mol-1

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應(yīng)可表示為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A. 電極B為正極

B. 放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B.過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給

C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重a g

D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：__________。并寫(xiě)出H2O2的電子式__________，Fe（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當(dāng)試劑X是__________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。

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