下列離子反應方程式中，書寫正確的是

A．過量明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+

C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O

D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

A

【解析】

試題分析：A．過量明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓，A正確；B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合反應的離子方程式為Cu +2 Fe3+ = Cu2++2 Fe2+，B錯誤；C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為3Fe3O4++NO3—+28H+=9Fe3++NO↑+ 14H2O，C錯誤；D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合生成碳酸鈣、一水合氨和水，離子方程式不正確，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子方程式正誤判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于強電解質的是

A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl

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在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或結論正確的是

A．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液

B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗

C．實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬的質量為50 g

D．配液時，液面若超過刻度線，應用膠頭滴管將多出液體吸出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應，最后所得的固體物質是

A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）化學·選修3：物質結構與性質（15分）金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關。

（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe(OH)n(SO4)(3—n)/2]m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為____________。

（2）下列關于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3[AlF6]的說法中正確的有_____ （填字母）。

a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵

b．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子

c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素

d．K4[Fe(CN)6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為________。

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9 00 g，則銅原子的直徑約為________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為_______．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應結論的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

①向溶液中通入CO2，

②繼續(xù)通入CO2至過量

①溶液變渾濁

②渾濁不消失

原溶液一定是NaAlO2溶液

B

①向溶液中加入KSCN溶液，②滴入一定量鹽酸

①溶液無明顯現(xiàn)象

②溶液變?yōu)檠t色

原溶液中可能含有Fe2+、NO3-

C

用潔凈鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液一定是鈉鹽溶液

D

向溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁

原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。

（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應合成可再生能源甲醇。反應如下：

CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1

在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

2min

4min

6min

8min

…

CO

0.07

0.06

0.06

0.05

…

H2

x

0.12

0.12

0.20

…

CH3OH

0.03

0.04

0.04

0.05

…

①x= 。

②250℃時該反應的平衡常數(shù)K的計算式為： （不必化簡）。

③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是 。

④第8min時，該反應是不是達到平衡狀態(tài) 。（填“是”或“不是”）

（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2。已知：

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是

序號

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

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