Question

（9分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子	SO42－ HCO3－ NO3－ OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B ，D 。

（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為________________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。

（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為 .

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E

溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moI/L。

 

Answer 1

（1）KNO3 ，（1分） CuSO4（1分） （2）Na2CO3（1分）

（3）Al3+ + 3H2O Al（OH）3（膠體）+3H+ （2分）

（4）Ca2+ + HCO3— + OH— ＝ CaCO3↓+ H2O （2分）（5）0.5 和2.5

【解析】

試題分析：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則在D中含有Cu2+；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；則E中含有OH-，C中含有Al3+；③進行焰色反應，僅有B、C為紫色，則B、C中含有K+；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，則A中含有HCO3—；只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；則C、D中含有SO42-；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。則B是KNO3 ，D是CuSO4；根據(jù)離子的共存的知識及已知條件可知A是NaHCO3；B是KNO3 ，C是KAl(SO4)2·12H2O；D是CuSO4；E的NaOH。（1）B的化學式是KNO3 ；D 化學式是CuSO4；（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液，會發(fā)生反應：NaOH + NaHCO3= Na2CO3+ H2O；反應后將溶液蒸干得到一種化合物，該化合物化學式為Na2CO3；（3）明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解產(chǎn)生表面積很大的氫氧化鋁膠體有吸附作用。用離子方程式表示其凈水原理是Al3+ + 3H2O Al（OH）3（膠體）+3H+；（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，反應的離子方程式應該以不足量的物質(zhì)NaHCO3為標準；其離子方程式為Ca2+ + HCO3— + OH— ＝ CaCO3↓+ H2O（5）20mL 2mol/L 明礬水溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是：n(Al3+)=0.02L×2mol/L=0.04mol;n(Al(OH) 3)= 0.78g÷78g/mol=0.01mol，n(Al3+)> n(Al(OH) 3).可能是堿不足量，根據(jù)離子方程式可知：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓可知：n(OH-)=3 n(Al(OH) 3)=0.03mol，c(OH-)=0.03mol÷0.06L=0.5mol/L；也可能是堿過量，首先發(fā)生反應Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓，使氯離子完全沉淀，反應消耗n(OH-)1=3 n(Al3+)= 3×0.04mol= 0.12mol；n(Al(OH) 3)=0.04mol，然后發(fā)生反應： Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；又溶解0.03mol的Al(OH)3，反應消耗n(OH-)2= n(Al(OH) 3)=0.03mol，n(OH-)總=0.12mol+0.03mol=0.15mol；c(OH-)=0.15mol ÷0.06L =2.5mol/L.

考點：考查離子的鑒定、物質(zhì)化學式的確定、鹽的水解的應用、離子方程式的書寫、鋁離子與堿反應時有關濃度的計算的知識。