【題目】黑龍江省作為我國(guó)糧食大省,對(duì)國(guó)家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈(含多糖類物質(zhì)),直接燃燒會(huì)加重霧霾,故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:

回答下列問題:

1)下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是__________。(填字母)

a.糖類都有甜味,具有的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

2B生成C的反應(yīng)類型為__________。

3D中的官能團(tuán)名稱為__________D生成E的反應(yīng)類型為__________。

4F的化學(xué)名稱是__________,由F生成G的化學(xué)方程式為__________。

5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol,W共有__________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

6)參照上述合成路線,以,為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線________________________________________。(請(qǐng)用流程圖表示)

【答案】cd 取代反應(yīng) 酯基、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) 己二酸 12 ;

【解析】

1a.糖類不一定有甜味,如纖維素等,組成通式不一定都是CnH2mOm形式,如脫氧核糖(C6H10O4); b.麥芽糖水解生成葡萄糖; c.淀粉水解生成葡萄糖,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖,說(shuō)明淀粉水解了,不能說(shuō)明淀粉完全水解; d.淀粉和纖維素都屬于多糖類,是天然高分子化合物;

2B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C;

3)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵;D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E,屬于消去反應(yīng);

4)己二酸與14-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成;

5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2,生成二氧化碳為1mol,說(shuō)明W含有2個(gè)羧基,2個(gè)取代基為-COOH-CH2CH2COOH,或者為-COOH-CHCH3COOH,或者為-CH2COOH、-CH2COOH,或者-CH3、-CHCOOH2,各有鄰、間、對(duì)三種;

6)(反,反)-2,4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,在Pd/C作用下生成,然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。

(1)a.糖類不一定有甜味,如纖維素等,組成通式不一定都是CnH2mOm形式,如脫氧核糖(C6H10O4),故a錯(cuò)誤;

b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖,故b錯(cuò)誤;

c.淀粉水解生成葡萄糖,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖,說(shuō)明淀粉水解了,不能說(shuō)明淀粉完全水解,故c正確;

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類,是天然高分子化合物,故d正確;

2B生成C的反應(yīng)是,屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));

3中的官能團(tuán)名稱酯基、碳碳雙鍵,D生成分子中去掉了4個(gè)氫原子,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);

4含有2個(gè)羧基,化學(xué)名稱是己二酸,由1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol,說(shuō)明W中含有2個(gè)羧基;2個(gè)取代基為-COOH-CH2CH2COOH,或者為-COOH-CH(CH3)COOH,或者為-CH2COOH、-CH2COOH,或者-CH3、-CH(COOH)2,各有鄰、間、對(duì)三種,共有12種;其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

6,發(fā)生加成反應(yīng)生成,Pd/C作用下生成,然后用高錳酸鉀氧化,得到,合成路線是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵(26Fe)、鈷(27Co)兩種元素均為第四周期元素,它們的用途極為廣泛;卮穑

126Fe位于元素周期表的第______縱行。

2)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組進(jìn)行了如下探究:

①如圖甲,可通過(guò)觀察______來(lái)定性比較兩者的催化效果。

②如圖乙,要定量比較兩者的催化效果,可測(cè)量生成等體積氣體所需的______。

③在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用?

猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;

猜想2______起催化作用;猜想3______起催化作用;……

若要驗(yàn)證猜想1成立,只需要在圖甲的兩只試管中分別加入同濃度、同體積的____________,再通過(guò)觀察現(xiàn)象,即可證明猜想1成立。

3)請(qǐng)仔細(xì)閱讀、分析下列有關(guān)利用鈷渣[CoOH3、FeOH3]制備鈷氧化物的工藝流程圖,回答下列問題:

鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為______,在空氣中煅燒CoC2O4(草酸鈷,其中碳為+3價(jià)),生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);

⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

I.探究活動(dòng)一

備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中;

_____________________。

反應(yīng)速率:

>

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。

乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________

(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),理由是_________________

II.探究活動(dòng)二:

備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度(℃

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________

(2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。

(3)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要觀察和記錄________________,來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2Fe2++Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時(shí),使溶液中50% Br氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL1 B. 2a/bmolL1 C. 3a/bmolL1 D. 5a/bmolL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成,其中正確的是

A.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O

B.鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgO·SiO2

C.正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·3SiO2

D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

下列說(shuō)法不正確的是

A. HAP能提高HCHOO2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。

已知:①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl

R-NO2R-NH2

-NH2+

(1)A的分子式是________。

(2)B→C是硝化反應(yīng),試劑a________(填名稱)。

(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

(5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱),與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。

(6)G→X的化學(xué)方程式是________。

(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng),形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(8)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,有強(qiáng)還原性。已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3,②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是

A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為

B. H3PO2具有強(qiáng)還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式鹽

D. 每消耗1mol P4,反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子

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