需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是( )
A.MnO2→MnSO4 B.AlCl3→Al(OH)3 C.KI→KIO3 D.HNO3→NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是( )
①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1
③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol④電解后溶液中c(H+)=2mol·L-1
⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液
⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
⑦上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子⑧電解后溶液中c(H+)=4mol·L-1
A.②⑥⑦⑧ B.①④⑤⑦ C.②⑤⑦⑧ D.①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A.圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B.圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C.圖3所示裝置配制100 mL 0.1 mo1/L的硫酸
D.圖4所示裝置用于分離出溴苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中元素,填寫(xiě)下列空白
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
三 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
(1)比HCl、H2S更穩(wěn)定的氫化物是:__________________
(2)P、N、Mg原子半徑由小到大的順序是:_____________________
(3)Cl—的離子結(jié)構(gòu)示意圖是:________________________
(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是:____________ (填名稱)。:
(5)形成化合物種類最多的元素是:____________
(6)Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為:__________________
(7)Na與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(分步寫(xiě)): ;
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室用固體KCl配制0.5mol·L-1的KCl溶液450mL,有以下儀器:
①燒杯 ②膠頭滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平(帶砝碼) ⑦酒精燈 ⑧藥匙
(1)配制時(shí)時(shí)必須使用的儀器有 (填代號(hào))
(2)該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是 、
(3)配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻,其正確的操作順序?yàn)?u>
(4)試計(jì)算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為 g。取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是 。
(5)下列操作對(duì)KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水______;
②容量瓶中原有少量蒸餾水_______;
③定容時(shí)俯視觀察液面___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A. Z為0.3mol/L B. 為0.4mol/L C. 為0.2mol/L D、為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在25 ℃時(shí),將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/(c-0.02)
B.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c2(H+)=c(H+)·c(CH3COO-)+KW
C.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示,當(dāng)pH=4.5時(shí),溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大小:N前>N后
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是( )
A.c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>⑤>③>④>①
B.c(HCO3-)的大小關(guān)系為:④>③>⑤>②>①
C.將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
D.②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
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