某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：
 
 B：
 
 D：
 
 E：
 
 X：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則A為Fe（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2．
解答： 解：E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則A為Fe（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2，
故答案為：Fe（OH）3；Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Fe．
點評：本題考查無機物推斷，涉及鐵及其化合物性質(zhì)，難度不大，熟練掌握元素化合物性質(zhì)即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物．它們之間存在如下關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，E
 
．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
 
劑，反應(yīng)②中是
 
劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是
 
（填化學(xué)式）；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H3═+44kJ?mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：
 
．
（3）寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該分子中的堿性基團是
 
，苯丙氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該分子中的酸性基團是
 
，苯丙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）兩分子苯丙氨酸縮合成二肽的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積．探究1mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同．
物質(zhì)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量0℃密度（g/cm3）體積（cm3）
Fe55.857.8
Al26.982.7
H2O181.0
H2SO4981.83
下列物質(zhì)均為1mol，完成下表并回答有關(guān)問題．
（1）通過計算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積
 
（填“相同”或“不相同”）．
（2）決定物質(zhì)體積大小主要有三個因素：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目；②微粒的大小；③微粒之間的距離．而對固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來說，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于
 
（填序號，下同）．對氣態(tài)物質(zhì)來說，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL量筒最好．
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④將
 
的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線
 
時，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：
 
；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫、碳兩種元素組成的化合物，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是3：1這種化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）49g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．1.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
mol H，含有
 
g O．
（2）0.8mol CO2和0.8mol CO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為
 
，含有氧元素的質(zhì)量之比為
 
，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為
 
；CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．

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