【題目】根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是( )
①以含硅物質(zhì)作為原料 ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽 ③反應(yīng)條件是高溫 ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.①③④

【答案】C
【解析】陶瓷在生產(chǎn)過(guò)程中使用含硅酸鹽的原料，在高溫條件下發(fā)生的是復(fù)雜的物理(熔化)、化學(xué)變化(硅酸鹽參與的反應(yīng))，產(chǎn)品的主要成分是硅酸鹽。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下四種物質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個(gè)氮?dú)夥肿樱?mol的H2S氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是（填序號(hào)，下同），它們所含分子數(shù)最多的是 ， 所含原子數(shù)最多的是 ， 質(zhì)量最小的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無(wú)色有刺激性氣味的液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實(shí)驗(yàn)室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):

回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來(lái)完成，請(qǐng)連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動(dòng)方尚;用小寫學(xué)母表示)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。

（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來(lái)反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液滴加的快慢對(duì)氣體通入速率加以控制，從而使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例。

（4）該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)指出:________________。

（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應(yīng)，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）裝置B中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用（填序號(hào)）； a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．無(wú)水氯化鈣
（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是；實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是；
（4）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是；
（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室如何驗(yàn)滿氨氣 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)A(g) 2B(g) ΔH,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mo1,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,c(F-)/c(H+)始終保持增大

C. 100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下： Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是、（至少寫出兩條）．
（3）上述反應(yīng)i～iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 制備過(guò)程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說(shuō)明該過(guò)程中存在 ．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤礦的礦井里為了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，應(yīng)采取的安全措施是( )
A.通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火
B.進(jìn)礦井前先用明火檢查是否有甲烷
C.戴防毒面具
D.用大量水吸收甲烷

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