圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是

A．a、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A不正確，如果a、b不用導線相連，則不構成原電池，因此可以是同種材料的電極，其余選項都是正確的，答案選A。

考點：考查電化學原理應用的有關判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)，旨在考查學生靈活運用電化學原理解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池和電解的工作原理，并能結合題意靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?成都模擬）用如圖1實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及S02的部分化學性質．
（1）試管①中發(fā)生反應的化學反應方程式為
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）裝置③證明S02溶液顯
酸
酸
性，同時證明S02
不能
不能
（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無色恢復為紅色
溶液由無色恢復為紅色
；該實驗可以達到的目的是
說明二氧化硫與有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定
說明二氧化硫與有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定
．
（4）實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為
CuSO4
CuSO4
．
（5）終止試管①中反應的方法是
將銅絲抽離濃硫酸溶液或停止加熱
將銅絲抽離濃硫酸溶液或停止加熱
．
（6）基于環(huán)境保護的考慮，如圖2是某學生提出的實驗改進方法，其中棉花團上應浸取試劑為
NaOH溶液或高錳酸鉀溶液
NaOH溶液或高錳酸鉀溶液
任填一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
．
（2）已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5：4，則氮的轉化率為
40%
40%
．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
-180.75 kJ?mol-1
-180.75 kJ?mol-1
．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如圖所示：

由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結果將主要生成
氮氣和水蒸氣
氮氣和水蒸氣
．說明催化劑對反應有
選擇性
選擇性
．
（5）溫度對一氧化氮產率的影響

當溫度大于900℃時，NO的產率下降的原因
A、B
A、B
（選填序號）
A．促進了一氧化氮的分解
B．促進了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應平衡移動，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應方程式
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5：4，則氮的轉化率為______．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1　K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1　K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=______．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如圖所示：

由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結果將主要生成______．說明催化劑對反應有______．
（5）溫度對一氧化氮產率的影響

當溫度大于900℃時，NO的產率下降的原因______（選填序號）
A．促進了一氧化氮的分解
B．促進了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應平衡移動，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應方程式______．

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科目：高中化學 來源：鎮(zhèn)江一模 題型：問答題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

精英家教網(wǎng)

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5：4，則氮的轉化率為______．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=______．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如圖所示：

精英家教網(wǎng)

由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結果將主要生成______．說明催化劑對反應有______．
（5）溫度對一氧化氮產率的影響

精英家教網(wǎng)

當溫度大于900℃時，NO的產率下降的原因______（選填序號）
A．促進了一氧化氮的分解
B．促進了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應平衡移動，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性質，運用等反應原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。

    根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如下：

①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO2；③將CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：④過濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO3得到Na2CO3。

    試回答下列問題：

(1)某學生將實驗步驟④、③、③設計成下圖所示的裝置：洗氣瓶B中的液體是         ，燒杯C中的液體是         。

(2)實驗步驟④中洗滌沉淀的目的是             。

(3)該學生設計右圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產物中有C02產生。

①     試管中發(fā)生的化學反應方程式是：

                                                 

②指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處．并改正（文字說明即可)。

                                                 

                                                  

③停止加熱時應該怎樣操作，為什么?

                                                               

④燒杯中發(fā)生反應的離予方程式是：

                                                               

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