Question

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol·L-1

B．分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同

Answer 1

A

【解析】

試題分析：pH均為3的醋酸和硫酸中酸電離出來的c(H+)=10-3 mol·L-1，水電離的c(OH-)=10-14÷10-3=1×10-11 mol·L-1，水電離出來的c(OH-)和c(H+)相等，所以水電離出來的c(H+)=1×10-11 mol·L-1，A對；

加水稀釋后的pH不相同，因為醋酸是弱酸，加水后會繼續(xù)電離出H+，B錯；根據(jù)電荷守恒醋酸中有：

c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)，硫酸中有2c(SO42-)+ c(OH-)= c(H+)，可以看出醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)不相等，C錯；pH均為3的醋酸和硫酸，醋酸的濃度要大，加入足量鋅片，醋酸產(chǎn)生的氫氣要多，D錯。

考點(diǎn)：電解質(zhì)的電離和水的離子積的應(yīng)用。