設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的電子數(shù)為NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D、電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
B．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量相等，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
C．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；
D．粗銅中含有雜質(zhì)，電解過程中雜質(zhì)鐵、鋅等優(yōu)先放電，導(dǎo)致陽極溶解的銅減少．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氟酸為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)等于0.3NA，故B正確；
C．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯誤；
D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積適用對象和使用條件，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．
（1）A的分子式為
 
．
（2）寫出與A分子式相同的兩種酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O
②
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E
 
、E→F
 
．
（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、C
 
、F
 
．
（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．A→G的反應(yīng)類型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B、晶體硅可用于制造芯片
C、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法不正確的是
 

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量較多的是
 

（2）CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
如圖，在500℃、容積為3L的密閉容器中，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2 的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計算判斷混合液中
 
（填“有”或“無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發(fā)生水解所致 （包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硒元素在生產(chǎn)生活中有重要作用，復(fù)印機(jī)中有硒做成的關(guān)鍵元件．在電解銅的陽極泥中含有少量硒元素．
（1）人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．化學(xué)家嘗試用Na2SeO3及其他富硒物質(zhì)清除人體內(nèi)的活性氧，此時Na2SeO3表現(xiàn)出
 
性．
（2）從陽極泥中提取硒的流程如下：
混有濃硫酸的陽極泥
①443-573K
熔燒
生成SeO2、SO2等物質(zhì)
②進(jìn)一步加熱
到773-873K
SeO2、SO2揮發(fā)
通入水中
生成Se
陽極泥中的金屬最有可能是下列金屬中的
 
．
A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
（3）陽極泥中硒元素以單質(zhì)、硒化銀、硒化亞銅的形式存在，在焙燒過程中硒元素被氧化為SeO2晶體，寫出硒化亞銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．
（4）試寫出SeO2、SO2和H2O反應(yīng)生成單質(zhì)硒的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（　�。�
A、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、甲是N2O4
B、a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
C、t1～t2時間內(nèi)v正（乙）＜v逆（甲）
D、反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，改變的條件可能是升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案