17．下列各組物質(zhì)中分類正確的是（　�。�
 酸堿鹽氧化物
A硫酸純堿石膏碳酐
B氫氯酸燒堿純堿生石灰
C碳酸明礬膽礬二氧化硫
D二氧化碳苛性鈉食鹽石灰石
A．AB．BC．CD．D

分析 酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，根據(jù)相關(guān)概念解答該題．

解答 解：A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，石膏是硫酸鈣的水合物，屬于鹽類，碳酸的酸酐是二氧化碳，屬于氧化物，故A錯誤；
B、鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，生石灰石氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，故B正確；
C、碳酸屬于酸，明礬是硫酸鋁鉀的水合物，屬于鹽類，但凡是硫酸銅的晶體，屬于鹽類，二氧化硫?qū)儆谘趸铮蔆錯誤；
D、二氧化碳屬于氧化物，氫氧化鈉屬于堿，食鹽氯化鈉屬于鹽類，石灰石是碳酸鈣的俗稱，屬于鹽類，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵把握相關(guān)概念以及物質(zhì)的組成和俗稱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．以碳化硅、氮化鎵（GaN）等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學(xué)穩(wěn)定性好、高強(qiáng)度等特性，是目前最先進(jìn)的半導(dǎo)體材料．
（1）上述各種元素中，原子半徑最小的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）碳化硅中的化學(xué)鍵類型是極性共價鍵．
（3）下列反應(yīng)（或反應(yīng)組）能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是ac（選填編號）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；  C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似，現(xiàn)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34
①氫氧化鎵的電離方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
②鎵與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化鎵（GaN）性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀
B．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢；再加入少量CuSO4 固體，速率不改變
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉可以溶解
D．向AlCl3 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4 溶液，沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目等于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將100mL 10mol/L的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液
D．從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分類是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．混合物--液氯、漂白粉B．堿性氧化物--Al2O3、Na2O2
C．強(qiáng)電解質(zhì)--NH4Cl、HClOD．非電解質(zhì)--NH3、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液的pH不變，有氫氣放出
B．已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子
C．研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色
D．次氯酸鈉是漂粉精的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有氯氣分子存在
B．溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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