【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

物質

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

紅色

橙黃色

白色

相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯誤的是

A.反應結束后最終溶液呈堿性

B.陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C.從實驗看出氫氧化亞銅具有不穩(wěn)定性

D.試管底部紅色的固體具有還原性

【答案】A

【解析】

電解時，銅作陽極，陽極上銅失電子生成亞銅離子進入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，此時溶液中的氫氧根離子濃度很小，堿性較弱，因此不能生成氫氧化亞銅沉淀，由于相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，發(fā)生了沉淀的轉化，由氯化亞銅變?yōu)闅溲趸瘉嗐~，即白色沉淀變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，由于氫氧化亞銅不穩(wěn)定，因此一段時間后會發(fā)生分解生成紅色的氧化亞銅。

A. 根據(jù)題干信息知道存在下列反應過程：陽極：2Cu-2e=2Cu+，陰極：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH，總反應：2Cu+2H2OH2↑+2CuOH，2CuOH= Cu2O+H2O，因此反應結束后溶液呈中性，故A錯誤；

B. 在陰極上是電解質中水電離出來的氫離子得電子的還原反應，發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH，故B正確；

C. 從實驗現(xiàn)象中顏色的變化知，2CuOH= Cu2O+H2O，則氫氧化亞銅具有不穩(wěn)定性，故C正確；

D. 試管底部紅色的固體是氧化亞銅，其中的Cu元素是+1價，具有還原性，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標準溶液滴定待測堿(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

（2）滴定至終點的顏色變化為____________。

（3）若甲學生在實驗過程中做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，則此時消耗標準溶液的體積為__________。計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

實驗

序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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【題目】下列操作或試劑選擇合理的是

A.可用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法提純含少量雜質的NaCl

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中一定含

C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一定含

D.可用酸性溶液檢驗溶液中是否含有

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【題目】下列說法正確的是（）

A.硫化氫分子的電子式：

B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

C.向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，離子反應方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

D.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有16種（不考慮立體異構）

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【題目】許多含氮物質是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。

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【題目】發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗�；旌蟿恿嚨碾妱訖C目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應式為 H2+2NiOOH2Ni(OH)2，下列有關混合動力車的判斷正確的是( )

A.在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

B.在上坡或加速時，溶液中的K＋向甲電極遷移

C.在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為2H2O＋2e－ =H2↑＋2OH－

D.在剎車和下坡時，乙電極增重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)進入分解池的主要物質名稱是______。

(2)在合成塔中的反應條件下，若有4400g與足量反應，生成氣態(tài)的和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______。

(3)該工藝中可以循環(huán)使用的原料是______。

(4)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生上述合成甲醇的反應，要加快反應速率并提高的轉化率，可以采取下列______措施選填序號

①升溫并加入催化劑

②降溫并再加入

③恒容將生成的甲醇和水液化

④加壓并將生成的水液化

⑤恒容再充入1mol和

(5)室溫下，在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調節(jié)溶液中，此時溶液中的______。：，，：

科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料CO，該裝置工作時，N電極的電極反應式為______；若反應開始前交換膜兩側溶液質量相同，反應產(chǎn)生lmol氧氣時，膜兩側溶液質量差為______g。

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