【題目】(12分)有X、Y、Z三種短周期元素，已知X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對(duì)電子。

(1)寫出各元素的符號(hào)：X______，Y______，Z______。

(2)X的相對(duì)原子質(zhì)量為____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是________________________，該生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)X與氫氣化合的產(chǎn)物的電子式為________。

【答案】 S Na Cl 32 2Na＋O2Na2O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ H

【解析】試題分析：X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最低價(jià)是-2，最高價(jià)是+6，X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40，即 ，x=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，x是S元素。Y與X可形成離子化合物Y2X，Y是+1價(jià)元素，Y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，故Y是Na元素；Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對(duì)電子，Z是Cl元素。

解析：根據(jù)以上分析，(1)各元素的符號(hào)：X是 S，Y是Na，Z是Cl。

(2)S的相對(duì)原子質(zhì)量為32， 的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na＋O2 Na2O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

(4)S與氫氣生成硫化氫，硫化氫的電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯

反應(yīng)原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

熔點(diǎn)/℃

122.1

-117.3

-34.6

沸點(diǎn)/℃

249

78.3

213

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在B中加入的物質(zhì)有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；

②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時(shí)；

③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；

④分液，取出有機(jī)層并加入適量MgSO4搖勻；

⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機(jī)物，收集產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱______________。

(2)步驟① 若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______。

(3)步驟③ 為了預(yù)防液體因瞬時(shí)放出大量熱而飛濺，將有機(jī)物與水混合的操作是____________。

(4)步驟④分液時(shí)除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進(jìn)行的操作是__________；無(wú)水MgSO4的作用是___________。

(5)步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為____________。

(6)為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施_________（任填一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說(shuō)法正確的是

A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復(fù)原狀[

B．b電極周圍溶液變紅

C．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低

D．d電極上可以析出使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1911年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時(shí)電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)（沸點(diǎn)77K）的高溫超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動(dòng)了國(guó)際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。

（1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。

（2）Ge元素屬于_____（從下列選項(xiàng)中選擇）

A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過(guò)渡金屬 E.準(zhǔn)金屬

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________

（4）NH3也常作制冷劑，其分子構(gòu)型是______，NH3的沸點(diǎn)（239.6℃）高于N2沸點(diǎn)的主要原因是_____

（5）圖示材料的理想化學(xué)式（無(wú)空位時(shí)）為_____，若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3，則Cu的平均化合價(jià)為___

（6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個(gè)系數(shù)，用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿

B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)

C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為____，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學(xué)性能，其薄膜的伸拉強(qiáng)度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：

已知：

①

②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團(tuán)是______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。

(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。

(7)G是一種同分異構(gòu)體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(8)以對(duì)二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成G，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

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