Question

（2008?東莞一模）將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）

＜

c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）

═

0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）

＞

0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H⁺）；
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HA溶液與0.11mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度

＞

NaA的水解程度．

Answer 1

分析：（1）將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），說(shuō)明HA是弱酸弱酸陰離子水解生成的HA；
（2）依據(jù)溶液中物料守恒計(jì)算得到；
（3）溶液中NaA水解顯堿性；
（4）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度．

解答：解：（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA，物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），說(shuō)明A^-離子水解顯堿性，A^-+H₂O?HA+OH^-，c（HA）＜c（A^-）；
故答案為：＜；
（2）溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液NaA呈堿性，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案為：=；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（3）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；
故答案為：＞；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)混合溶液中溶質(zhì)及溶液的酸堿性確定弱電解質(zhì)的電離程度和弱根離子的水解程度相對(duì)大小，難度中等．