Question

砷屬氮族元素，雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩(wěn)定結構，S元素都為-2價．
（1）As元素位于元素周期表第

 

列；As的價電子排布式為

 

；雄黃中除含有As-S鍵外，根據As的化合價分析，還含有

 

鍵．
（2）As₄分子的空間構型為

 

；As₂S₃分子中As-S鍵的數目為

 

，未成鍵電子數有

 

個．
（3）在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是

 

（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是

 

（選填序號）．
a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As₂O₃呈現兩性   c．H₃PO₄酸性比H₃AsO₄強．

Answer 1

分析：（1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價電子；根據分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩(wěn)定結構，As的最外層電子數為5，應形成3對共用電子對，而As的化合價為+2價來分析；
（2）根據等電子體的結構相似；根據As₄的結構判斷As₄S₆分子的結構，然后計算As₂S₃分子含有的共價鍵數與未成鍵電子數；
（2）根據對角線規(guī)則來判斷；比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答：解：（1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；
As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價電子，所以As基態(tài)原子的價電子排布式：4s²4p³；
分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩(wěn)定結構，As的最外層電子數為5，應形成3對共用電子對，而As的化合價為+2價來分析，所以As與As還形成化學鍵，
故答案為：15；4s₂4p₃；As-As；
（2）白磷是正四面體結構，As₄分子與白磷是等電子體，所以As₄分子是正四面體；
正四面體有4個頂點，六條棱，一個As₄S₆的分子，4個As原子位于正四面體的頂點，6個S原子位于正四面體的6條棱上，每個As-As鍵中插入一個S原子而得，此時As原子、S原子均已滿足8電子結構，所以每個S各形成2個共價鍵，6個S原子一共形成12個共價鍵，所以As₂S₃分子中As-S鍵的數目為6，未成鍵電子數有16，
故答案為：正四面體；6；16；
（3）根據對角線規(guī)則在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是Te； 
a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能，所以PH₃比AsH₃穩(wěn)定，說明P元素非金屬性比As強，故正確；
b．As₂O₃呈現兩性，不能說明P元素非金屬性比As強，故錯誤；
c．H₃PO₄酸性比H₃AsO₄強，說明P元素非金屬性比As強，故正確；
故答案為：Te；b．

點評：本題主要考查了物質的結構與化學鍵，難度不大，注意知識的運用．