下列實驗中，可以加快反應速率的是：(     )
A．鈉與水反應時,增加水的量
B．鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體
C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應
D．合成氨反應,恒容通入氦氣
B
考查外界條件對反應速率的影響。一般情況下，反應物的濃度越大、溫度越高、使用催化劑、通過原電池反應或增大反應物的接觸面積，都可以使反應速率加快。水是純液體，增加水的量，不能改變反應速率。A不正確。選項B中能形成銅鋅原電池，鋅作負極，加快反應速率，正確。C中濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，不正確。通入氦氣，并沒有改變反應物或生成物的濃度，反應速率不變，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是（  ）
甲：在500℃時，SO2和O2各10 mol反應
乙：在500℃時，用 V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應
丙：在450℃時，8mol SO2和5 mol O2反應
丁：在500℃時，8mol SO2和5 mol O2反應
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施對化學反應速率無的影響的是
A．加入一定量的CaCl2
B．加入一定量的CaCO3
C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D．加入5mLH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡一定向逆反應方向移動
C．若同時擴大容器的體積，則正逆反應速率一定都減小，平衡向逆反應方向移動
D．若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應方向移動，氨氣產(chǎn)率提高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                               、                        
（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。                                 
（4）已知熱化學方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,為了加快反應速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質(zhì)中的          （　　　　　）        
Ａ．NaNO3溶液        B．水      C．NaCl固體       D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是（     ）
A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學反應
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反應的活化分子百分率是個定值
D．濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C+CO22CO；ΔH1＞0，反應速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變化是                  (    )
A．同時增大B．同時減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大

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