11．常溫常壓下，下列各組物質(zhì)的物理性質(zhì)排列不正確的是（　　）
A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
B．沸點：乙醇＞丙烷＞乙烷
C．熔點：對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯
D．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

分析 A．鹵代烴的密度大于水的，酯的密度小于水的；
B．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；
C．二甲苯的結(jié)構(gòu)越對稱，其熔沸點越高；
D．含-OH越多，其溶解性越大，但鹵代烴不溶于水．

解答 解：A．鹵代烴的密度大于水的，酯的密度小于水的，所以密度四氯化碳＞水＞乙酸乙酯，故A錯誤；
B．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，乙醇中含有氫鍵，熔沸點最高，丙烷相對分子質(zhì)量大于乙烷且二者都是分子晶體，所以熔沸點：乙醇＞丙烷＞乙烷，故B正確；
C．對二甲苯＞間二甲苯＞鄰二甲苯對稱性依次減弱，依據(jù)對稱性越好沸點越低，則沸點從小到大順序為：對二甲苯＜間二甲苯＜鄰二甲苯，故C正確；
D．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度大小順序是：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)溶解度、熔沸點、密度大小比較，明確分子晶體熔沸點與溶解性的影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶解性與-OH的關(guān)系，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CH4氣體的燃燒熱△H=-802kJ•mol-1，當CH4不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）計算n的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性排在氫之前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　　）
A．b極上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．a是正極，b是負極
C．a極上放出氣體，溶液的pH增大
D．導(dǎo)線中有電子流動，電子從b極流到a極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＞S＞OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．P、S、C1元素最高正價依次升高
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．離子半徑：Mg2+＜Na+＜F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
B．某粒子${\;}_{z}^{A}$Rn+的核外電子數(shù)為Z+n
C．41Ca與40Ca的失電子能力相同
D．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電子層中，不包含有p能級的是（　　）
A．K電子層B．L電子層C．M電子層D．N電子層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇．它是生產(chǎn)LiFeO4的原料，實驗室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如如圖1：

合成時的主要反應(yīng)為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
（1）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧氣．
（2）合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至PH=4時，再滴入FeSO4溶液，最終維持PH=6（裝置如圖2所示）．

①實驗不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是避免產(chǎn)品中混有鐵粉．
③制備時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀．
（3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一滴洗滌濾液1～2mL于試管中，向其滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）檢驗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3或FePO4雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉（含Na2HPO4、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等）提純得到Na2HPO4•12H2O晶體．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金屬硫化物不溶于水．請補充實驗步驟[實驗中可選用的試劑：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
①將工業(yè)品溶于熱水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀為止；
③加入活性炭煮沸，趁熱過濾；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷卻結(jié)晶；⑥過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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同步練習(xí)冊答案