【題目】如圖所示的甲、乙兩個裝置，均擠壓膠頭滴管，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積氣球體積的影響），則滴管和燒瓶中所有試劑可能是（ ）

選項

甲

乙

滴管

燒瓶

滴管

燒瓶

A

濃硫酸

Fe

NaOH溶液

SO2氣休

B

雙氧水

MnO2

AgNO3溶液

HCl氣體

C

濃硝酸

Al

H2O

氨氣

D

氨水

CaO

稀鹽酸

NaCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．甲中濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，氣體不會增大，而乙中反應(yīng)氣體減少，氣球變大，故A不選；B．雙氧水遇二氧化錳分解生成氧氣，氣球變大，而乙中AgNO3溶液遇HCl生成白色沉淀，氣體減小，氣球變大，故B正確；C．甲中濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，氣體不會增大，而乙中氨氣溶解于水，氣體減少，氣球變大，故A不選；D．甲中氨水遇生石灰有氨氣生成，氣球變大，乙中碳酸鈉遇鹽酸有CO2氣體生成，氣球不變大，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣設(shè)計實驗制取乙酸乙酯。現(xiàn)用下圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點（℃）

34.7

78.5

118

77.1

請回答下列問題：

(1)該實驗有機反應(yīng)物中含有的官能團有__________（填寫名稱），若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式______________________________________， 反應(yīng)類型是____________________。

(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出____________________；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時，溫度應(yīng)控制在________左右。

(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有____________________性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）工藝流程如圖:

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的PH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的離子方程式為________________________

(2)NaClO3的作用是_________________調(diào)PH至5.2，沉淀的主要成分為__________

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________________；使用萃取劑適宜的pH是_______________

A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分數(shù)為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為_________________g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：__________

(2)乙組同學(xué)根據(jù)甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。

已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。

b. NO2氣體能被NaOH吸收。

c.25℃時，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列問題：

①乙組同學(xué)實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。

②當實驗過程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，才能開始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_________。

③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。

(3)設(shè)計實驗證明：

①產(chǎn)物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2與NH4+直接反應(yīng)而溶解：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是(　　)

A. 易揮發(fā) B. 無吸水性

C. 密度比水的小 D. 常溫下能使鋁片鈍化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2．0molPCl3和1．0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5物質(zhì)的量是

A. 0.4 mol B. 0.2 mol

C. 小于0.2 mol D. 大于0.2 mol小于0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體在常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.SO2B.CO2C.CH4D.O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對 廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ脫硝：

己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0

①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

b. CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d. 混合氣體的密度保持不變

e. 1mol CO2生成的同時有3 mul H―H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______

(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

l0min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

① 達到平衡時，反應(yīng)I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度 c(I)______c(Ⅱ)。

②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中列出了①⑨種元素的位置，請根據(jù)要求回答問題。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

VIA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）②與④形成的化合物的電子式可表示為 _________________________________________。

（3）這些元素的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____________________（填化學(xué)式）。

（4）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案