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下列說法不正確的是( )

①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO

③將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．化學是以實驗為基礎的自然科學

B．化學是一門創(chuàng)造性的、實用性的科學

C．人類的化學實踐活動起始于近代

D．現(xiàn)代化學，可稱之為21世紀的中心科學

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

C．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海帶中的碘元素是以I-的形式存在的，為將I-轉化成I2并提取出來，設計操作步驟如下：①通入Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（ ）

A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是（ ）

A．加入純Cu將Fe2+還原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節(jié)pH為4～5

C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加熱使雜質離子水解除去

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A．Na+、SO42-、、ClO－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學—選修有機化學基礎]

化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:

已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

試回答下列問題

（1）苯→A轉化的反應類型是 。

（2）化合物C→D轉化的反應條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結構簡式為 。

（3）寫出E→F轉化的化學方程式 。

（4）化合B的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有 種。

①屬于芳香族化合物

②分子結構中沒有甲基，但有氨基

③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為1︰2

（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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