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用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現象與預測不一致的是

①中的物質

②中的物質

預測現象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液為藍色

D

飽和亞硫酸溶液

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅又褪色


【知識點】濃氨水和濃鹽酸等物質的性質 D3  D4  C3

【答案解析】D   解析：A、濃氨水揮發(fā)，與氯化鐵溶液反應有紅褐色沉淀生成，故A實驗現象與預測一致；B、濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，氨氣與氯化氫相遇生成氯化銨，有白煙，故B實驗現象與預測一致；C、濃硝酸有揮發(fā)性，能氧化碘化鉀得到碘單質，碘遇淀粉變藍，故C實驗現象與預測一致；D、飽和亞硫酸溶液不具有揮發(fā)性，故答案選D

【思路點撥】本題考查了物質的性質，關鍵是掌握濃氨水和濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的物質接觸②中的物質發(fā)生化學反應。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）操作1為　　　　。

（2）生產過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　　（填選項字母）。

①配制0.1mol/L的H2SO4溶液

②測定Na2CO3溶液的pH

③用KI淀粉試紙檢驗溶液中的氧化性離子

④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體

⑤配制20%的KNO3溶液

A．①⑤　　B．②③　　C．④⑤　　D．①④

（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為                              ；

加入Na2CO3溶液調pH至4.0～4.5，其目的為                                ；

加入NH4F后除掉的雜質是                。

（4）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學方程式為                  。

（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3。用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為               。amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為　　　　。

（6）電解法制取Ni2O3的實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知含1molNi的該物質中含有0.5mol結晶水。取該化合物20.2g進行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為　　                               　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是  （    ）  

   A．43.2g B． 46.8g   C． 53.6g   D． 63.8g  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

  A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

  B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2

  C.等質量的Na HCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

  D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有Na HCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題。

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>__________

(3)④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是_______________。

(4)①、②兩種元素按原子個數之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實驗室用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）

A．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL      

B．室溫時0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與環(huán)境、材料、信息、能關系密切，下列說法正確的是

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染

C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

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