【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 B. 弱酸一定不能制備強(qiáng)酸

C. 復(fù)分解反應(yīng)可能也是氧化還原反應(yīng) D. 煉鐵高爐的高度越髙尾氣中CO的含量越少

【答案】A

【解析】A、鋁遇到冷濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸,故A正確;B. 弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸,如H2S+Cu2+=CuS+2H,故B錯(cuò)誤;C、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,則一定不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D. 煉鐵高爐的高度與尾氣中CO的含量沒(méi)有關(guān)系,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A.pH=6.8的溶液

B.常溫下,由水電離的OH離子濃度為1×10﹣13mol/L

C.加入酚酞,不顯紅色的溶液

D.常溫下,溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. NH3 C. CH3COOH D. Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L鹽酸②NH4Cl溶液醋酸銨溶液(中性),下列說(shuō)法正確的是( )

A. c(NH4+)

B. pH

C. Mg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性,導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移動(dòng)

D. 等體積混合溶液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH(aq),在常溫下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH,使溶液的pH大于( )

A.2 B.3 C.4 D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻(yīng)的化學(xué)方程式為:

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(。= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)H2O的摩爾質(zhì)量為___________0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

(3)在上述的反應(yīng)中,若生成22g CO2

。畼(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的體積為_________L

ⅱ.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A. 以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色

B. 滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

C. 讀滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視

D. 振蕩時(shí)錐形瓶中的液滴濺出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有下列各組離子的溶液中,通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

A. H+Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2氣體

B. AlO2-、Na+、Br-SO42-,通入CO2氣體

C. Ca2+、Cl-K+、H+,通入CO2氣體

D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、DE五種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C- 離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;E元素的單質(zhì)是淡黃色固體,其難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格:

(1) C- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________;

(2) D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________;

(3) C、D兩元素形成的化合物電子式________,分子內(nèi)含有______(填極性或非極性)。

(4)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過(guò)程_______________________________

(5)元素BE的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為____________________

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