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下列數量的物質中含原子數最多的是（　�。�
A、0.4mol氧氣
B、標準狀況下5.6L二氧化碳
C、4℃時5.4mL水
D、10g氖
考點：物質分子中的原子個數計算
專題：計算題
分析：根據n=
V
Vm
計算二氧化碳物質的量，根據m=ρV計算水的質量，再根據n=
m
M
計算水、氦氣物質的量，結合分子含有原子數目計算含有原子總物質的量，據此判斷，注意稀有氣體為單原子分子．
解答： 解：A.0.4mol氧氣含有氧原子為0.4mol×2=0.8mol，
B．標況下，5.6L二氧化碳物質的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，含有原子為0.25mol×3=0.75mol，
C.5.4mL水的質量為5.4g，其物質的量為
5.4g
18g/mol
=0.3mol，含有原子為0.3mol×3=0.9mol，
D.10g氦氣的物質的量為
10g
4g/mol
=2.5mol，氦氣為單原子分子，含有原子為0.25mol，
故10g氦氣含有原子最多，
故選D．
點評：本題考查物質的量有關計算，注意微粒數目的計算的方法，比較基礎，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2A+2B?C+3D（各物質均為氣體）在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是（　�。�
A、v（A）=0.45mol?L-1?s-1
B、v（B）=0.6mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.5mol?L-1?s-1
D、v（D）=0.4mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、反應物分子間的有效碰撞是反應的先決條件
B、反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
C、活化分子具有比普通分子更高的能量
D、如圖所示正反應的活化能為E-E 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達式書寫正確的是（　�。�
A、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
B、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、BaSO4的沉淀溶解平衡表達式：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制250mL 1mol/L 的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（　�。�
A、12 mL
B、25 mL
C、21 mL
D、12.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O?2Al（OH）3↓+CO32-
B、NaHCO3溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-?CaCO3↓+H2O
C、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O?AlO2-+4NH4++2H2O
D、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、化學反應、復分解反應
C、溶液、膠體
D、溶液、分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～G有如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到化合物B和單質C．單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為藍色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應②的化學方程式是
 
．
（3）將0.24mol B和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡．得到0.12mol D，則反應的平衡常數K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol O2后重新達到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結構簡式為：
，由它可衍生出一系列物質，有關變化如圖：

（1）①、③反應類型分別是
 
、
 
；B和D的關系是
 
（填同種物質或同系物或同分異構體）．
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．
（3）寫出C與NaHCO3溶液反應的化學方程式
 
．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中水解，最多消耗氫氧化鈉
 
mol．
（5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且屬于酯類的C的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式
 
．

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