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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H離子數(shù)目為0.01NA
B.當H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
C.標準狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中含有的Fe3離子數(shù)目為0.1NA
C

試題分析:A、無溶液體積,只能得到離子濃度,從錯誤;B、反應(yīng)中氧由-1價升高為0價,生成1個氧分子失去2個電子,故1 molO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,錯誤;C、正確;D、溶液中鐵離子部分水解,鐵離子數(shù)目變少,錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表:
實驗次數(shù)
稱取樣品的
質(zhì)量/g
所加Ba(OH)2
溶液的體積/L
測得生成沉淀
的質(zhì)量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
 
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是    。 
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量為6.27g,向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到2.33g,并放出氣體,試計算:
(1)原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標準狀況下,2.24 L SO3所含分子數(shù)目為0.1NA
B.6.0gSiO2中含氧分子的數(shù)目為0.1NA
C.78g Na2O2固體中含Na+離子的數(shù)目為NA
D.2.3gNa完全燃燒后失去電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.由2H和18O組成的水11 g,所含的中子數(shù)為4NA
B.標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C.在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,所含H的個數(shù)小于0.1NA
D.室溫下H2O2分解得到16 g O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時,相同條件下放出氫氣體積最大的是
A.AlB.MgC.NaD.三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)用98%的濃H2SO4=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)請將下列操作按正確的序號填在橫線上:
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度
D.洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為_____________
(2)簡要回答下列問題:
①所需濃H2SO4的體積為________mL。
②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒,選用_______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是_______,若攪拌過程中有液體濺出,會使最終結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會使?jié)舛萠______;洗滌燒杯2~3次,洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會使最終結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使結(jié)果_______,仰視會使結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中錯誤的是
A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B.32g O2與O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
C.1molMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2失去的電子數(shù)為2NA
D.1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。對于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.每生成0.6 mol H2,被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
B.有2.7 g Al參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C.有6.72 L H2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na的數(shù)目就增加0.1NA

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