Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
• B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
• C、NaHSO₄晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
• D、NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專(zhuān)題：

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；
C．NaHSO₄晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；
D．NCl₃分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NCl₃分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．