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18.某廠用Na 除掉苯中的水分.某次生產誤將甲苯當做苯投進反應釜中,由于甲苯中含水量少,最后反應釜還殘留大量的Na.下列處理方法更合理、更安全的是( �。�
A.打開反應釜,將Na 暴露在空氣中與氧氣反應
B.向反應釜通入Cl2,Na 在Cl2中燃燒生成NaCl
C.向反應釜加大量H2O,通過化學反應“除掉”金屬鈉
D.向反應釜滴加C2H5OH,并設置放氣管,排出氫氣和熱量

分析 A.鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反應;
B.鈉在氯氣中燃燒會放出大量的熱;
C.鈉與水反應放出大量的熱;
D.鈉與C2H5OH反應,反應速度相對緩慢.

解答 解:A.鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反應,且鈉與水反應放出大量熱,防止燃燒引起爆炸,故A錯誤;
B.鈉在氯氣中燃燒會放出大量的熱,防止燃燒引起爆炸,故B錯誤;
C.鈉與水反應放出大量的熱,防止燃燒引起爆炸,故C錯誤;
D.鈉與C2H5OH反應,反應速度相對緩慢,更安全、更合理,故D正確.
故選D.

點評 本題主要考查的是實驗室安全及鈉的相關化學知識,該題是基礎性試題的考查,難度不大,側重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練,有利于培養(yǎng)學生的實驗能力.在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各離子組能在強酸性溶液中大量共存的是( �。�
A.K+、Cl-、Fe3+、CO32-B.H+、Cl-、ClO-、Ca2+
C.Mg2+、Cl-、NO3-、K+D.K+、ClO-、NO3-、Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.25℃時,向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示.下列敘述正確的是( �。�
A.HA溶液的物質的量濃度為0.01mol/L
B.a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+
C.b→c的過程中,溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應
D.25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10-3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學欲探究X的組成.
查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.
實驗過程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液.
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5~6,產生白色沉淀B,過濾.
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是CO2
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅.
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al(OH)3↓+3NH4+
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(5)沉淀C的化學式是Mg(OH)2
(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,則X的化學式是Mg3Al(OH)7CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2(該反應△H>0)某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如下.

(1)吸硫裝置如圖所示.

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪色;
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是控制SO2的流速、適當升高溫度.(寫出兩條)
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗.(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO32溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號實驗操作預期現(xiàn)象結論
取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩.有白色沉淀生成樣品含NaCl
另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計測定上層清液pH有白色沉淀生成,上層清液pH大于10.2樣品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準確稱取a g KIO3(化學式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL.則c(Na2S2O3)=6000a214Vmol•L-1.(只列出算式,不作運算)
已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O        2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

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3.含硫化合物在生產生活中應用廣泛,科學使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大.
(1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化.這應用了SO2的還原性.
(2)某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在.在酸性條件下,該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大,原因是在酸性條件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O,SO2+H2O=H2SO3,導致溶液中酸性增強.
(3)實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:

①滴定時,KIO3 和KI 作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:
1IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應①所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子.
③滴定終點時,100mL的水樣共消耗xmL標準溶液.若消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質量1g,則該水樣中
SO32-的含量為104xmg/L.
(4)微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置.某微生物燃料電池的工作原理如圖所示:

①HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在,則電池可以持續(xù)供電,原因是兩種細菌存在,就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子,使電池則可以持續(xù)供電.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.向100mL0.4mol/L的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應后,放出5.12kJ的熱量.如果向100mL0.4mol/L的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應后,放出2.2kJ的熱量.則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的熱化學方程式( �。�
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ/mol
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ/mol
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ/mol
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是( �。�
A.標準狀況下,2.24L氯氣與足量的鐵反應,轉移電子數(shù)為0.2NA
B.標準狀況下,2.24L NO2所含電子總數(shù)為3.9 NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)大于0.1 NA
D.常溫常壓下,將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應,轉移電子數(shù)為0.1 NA

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8.某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2.按如下流程可制得Cu3N和鐵紅.

下列說法不正確的是( �。�
A.每生成1mol Cu3N,轉移的電子為6mol
B.濾液G可以并入濾液E加以利用
C.加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D.由FeCO3轉化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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