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2.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100℃左右時會升華.如圖是兩個學生設計的實驗裝置,左邊的反應裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同,分別如裝置Ⅰ和裝置II所示.已知B中反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+2H2O+Cl2

(1)C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣.
(2)D中的反應開始前,要先通入一段時間的氯氣,其原因是排盡裝置中的空氣,以免生成的氯化鐵不純.
(3)D中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2_2FeCl3
(4)裝置Ⅰ的主要缺點是沒有尾氣中氯氣的吸收裝置.
(5)裝置II的主要缺點是沒有干燥裝置,生成的氯化鐵易潮解.

分析 (1)D中氯氣與Fe反應生成氯化鐵,而氯化鐵易潮解,制備的氯氣中含有水蒸氣,需要進行干燥;
(2)裝置中含有空氣,D中加熱時氧氣能與Fe反應;
(3)D中氯氣與Fe加熱條件下反應生成氯化鐵;
(4)氯氣有毒,會污染空氣,需要進行尾氣處理;
(5)E中收集氯化鐵,而氯化鐵易潮解,F(xiàn)中水蒸氣易進入E中使其潮解.

解答 解:(1)D中氯氣與Fe反應生成氯化鐵,而氯化鐵易潮解,制備的氯氣中含有水蒸氣,需要進行干燥,則C中濃硫酸的作用是:干燥氯氣,
故答案為:干燥氯氣;
(2)裝置中含有空氣,D中加熱時氧氣能與Fe反應,反應開始前,要先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣,以免生成的氯化鐵不純,
故答案為:排盡裝置中的空氣,以免生成的氯化鐵不純;
(3)D中氯氣與Fe加熱條件下反應生成氯化鐵,反應方程式為:2Fe+3Cl2_2FeCl3
故答案為:2Fe+3Cl2_2FeCl3;
(4)氯氣有毒,會污染空氣,需要進行尾氣處理,裝置I沒有尾氣中氯氣的吸收裝置,
故答案為:沒有尾氣中氯氣的吸收裝置;
(5)E中收集氯化鐵,而氯化鐵易潮解,F(xiàn)中水蒸氣易進入E中,裝置Ⅱ沒有干燥裝置,生成的氯化鐵易潮解,
故答案為:沒有干燥裝置,生成的氯化鐵易潮解.

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗,涉及氯氣制備、對裝置的分析評價、信息獲取與遷移應用等,關鍵是明確實驗原理,是對學生綜合能力的考查,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖,其中A、B為石墨電極,a、b為電源的兩極,當接通電源后,通電一段時間后,將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g,則:
(1)b為電源的負極(填“正”、“負”)
(2)寫出電解池中的總反應方程式:2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+12O2(g)△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( �。�
A.CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
B.
圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/mol
D.CO的燃燒熱為283kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的是( �。�
A.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-B.K+ Na+ CO32- NO3-
C.K+ NH4+ OH- SO42-D.Na+ K+ AlO2- Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是( �。�
A.碳酸氫鈉溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
B.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2 c(Na+
C.硫酸銅溶液與過量濃氨水反應的離子方程式為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2 NH4+
D.一定濃度的鹽酸和氨水混合可能出現(xiàn)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.金屬鐵晶體為體心立方堆積(如圖),實驗測得鐵的密度為ρ(g•cm-3).已知鐵的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1).
(1)則鐵原子的半徑r(cm)為34×\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}.(用字母符號式子表示)
(2)該晶體中的原子空間利用率為68%.
(3)鐵元素的原子序數(shù)是26,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,其同周期第ⅠA族元素基態(tài)原子的第一電離能比同周期其它基態(tài)原子的第一電離能(稀有氣體原子除外)�。�
(4)鐵晶體中鐵原子的配位數(shù)為8.
(5)下列關于晶體的說法中,不正確的是①②⑦.
①晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點
④MgO的晶格能遠比NaCl大,這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多,離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑧二氧化硅晶體結(jié)構單元中硅原子采用的是sp3雜化存在正四面體.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法或表述中正確的是( �。�
A.烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B.由石油分餾可以獲得石蠟,由石蠟裂化可獲得乙烯
C.所示的有機物分子式為C14H12O2,能發(fā)生銀鏡反應
D.在稀硫酸溶液中,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.符合如圖能量變化的反應是 ( �。�
A.H+H→H-HB.H-C1→H+C1
C.Mg+2HCl═MgCl2+H2D.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( �。�
A.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是降低了反應活化能
B.有氣體參加的化學反應,增大壓強一定可以增大化學反應速率
C.增大反應物濃度,可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
D.催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大化學反應速率

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同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷